Добро пожаловать на наш портал
На нашем сайте ежедневно публикуются десятки качественных и свежих материалов, которые Вы можете скачать абсолютно бесплатно. Рекомендуем Вам добавить Наш сайт в закладки, а также подписаться на RSS ленту, чтобы не пропускать интересных новостей.
Перевести страницуМини-чатОпросМудрые говорят |
Сортировать по: Дате · Названию · Рейтингу · Комментариям · Просмотрам
Просмотров: 855
24.01.2012
УРАН
УРАН (лат. Uranium) U, радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 92, ат. м. 238,0289; относится к ак-тиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно 16 изотопов с мас. ч. 226-240, 242; наиб. долгоживущие изотопы 234U (Т1/2 2,45·105 лет, a-излучатель), 235U (T1/2 7,04·108 лет, a-излучатель) - родоначальник радиоактивного ряда (4n + 3) и 238U (Т1/24,47·109 лет, a -излучатель)- родоначальник радиоактивного ряда (4n + 2). Прир. смесь изотопов содержит 99,275% 238U, 0,720% 235U, 0,005% 234U. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 233U 4,6·10-27 м2, 235U 9,8 · 10-27 м2, 238U 2,7 · 10-28 м2; сечение деления 233U 5,27·10-26 м2, 235U 5,84·10-26 м2, прир. смеси изотопов 4,2·10-28 м2. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5f36s26p66d17s2>r; степени окисления +2, +3, +4, +5, +6 (наиб. устойчивая); электроотрицательность по Полингу 1,22; ат. радиус 0,156 нм, ионные радиусы U3+ 0,1024 нм, U4+ 0,089 нм, U5+ 0,088 нм и U6+ 0,083 нм.
Просмотров: 636
24.01.2012
ПРОТАКТИНИЙ
ПРОТАКТИНИЙ (от греч. protos -первый и актиний; лат. Protactinium) Pa, радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 91, ат. м. 231,0359; относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно 20 изотопов с мае. ч. 216-218, 222-238. Наиб. долгоживущий изотоп-231Ра (Т1/2 3,28·104 лет. поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2·10-26 м2), входит в радиоактивный ряд 235U. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5s25p65d105f26s26p66d17s2, степени окисления +4 и +5 (наиб, устойчивая), редко +3; электроотрицательность по Полингу 1,14; атомный радиус 0,163 нм, ионные радиусы для Ра4+ 0,0944 нм, Ра5+ 0,090 нм. Содержание протактиния в земной коре 1·10-10 % по массе, в урановых рудах-3·10-7 частей на 1 часть U.
Просмотров: 575
24.01.2012
ТОРИЙ ТОРИЙ (от имени бога грома Тора в сканд. мифологии; лат. Thorium) Th, радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 90, ат. м. 232,0381; относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно 24 изотопа с мае. ч. 213-236. Наиб. долгоживущие изотопы 230Th (T1/27,5·104 лет, a-излучатель) и 232Th (T1/2 1,4·1010 лет, a-излучатель), являющийся родоначальником радиоактивного ряда 232Th. В природе распространен изотоп 232Th; содержание в земной коре 8·10-4% по массе, в морях и океанах 10-9 г/л, в каменных метеоритах 4·10 %. Известно ок. 120 минералов, из к-рых основные-торит ThSiO4, торианит (Th,U)O2; главный пром. источник -монацит (Се, La, Th) PO4 (до 12% ThO2). Торий содержится также в ильменитовых, рутиловых, касситеритовых рудах и рудах РЗЭ. В природе встречается и 230Тh-один из продуктов распада U. Пром. запасы тория к нач. 1980-х гг. оценивались в 1 млн. т. Осн. месторождения расположены в Индии, Канаде, США, Норвегии, Бразилии. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5f76s26p66d27s2; наиб. устойчивая степень окисления +4, реже + 2 и +3; электроотрицательность по Полингу 1,11; атомный радиус 0,1798 нм, ионный радиус Th4+ 0,0984 нм.
Просмотров: 566
24.01.2012
АКТИНИЙ
АКТИНИЙ (от греч. aktis, род. падеж aktinos-луч, сверкание, сияние; лат. Actinium) Ac, радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 89. Стабильных изотопов не имеет. Известно 23 изотопа с мас. ч. 221-231; наиб. долгоживущие - 227Ас (Т1/2 21,8 года, иизлучатель) и 228Ас (Т1/2 6,13 ч,излучатель), встречающиеся в природе как члены радиоактивных рядов 235U и 232Тh. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 6s26p6d17s2; степень окисления +3; энергия ионизации Ас0-> Ас1+ 6,9 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,1; атомный радиус 0,188 нм; ионный радиус Ас3+ 0,1071. Содержание Ас в земной коре 6-10-10% по массе; 1 т урановой руды содержит ок. 0,15 мг 227Ас. Актиний-серебристо-белый металл, слабо светящийся в темноте голубым цветом; решетка кубич. гранецентрированная (а = 0,5311 нм); т. пл. 1050±50°С, т. кип. 3300°С; плотн. 10,1 г/см3; С°р 27,2 Дж/(моль*К); 12,6 кДж/моль, 293 кДж/моль; S0288 56,5 Дж/(моль*К). Реакционноспособен. Во влажном воздухе покрывается белой пленкой Ас2О3, препятствующей дальнейшему окислению. Изучение хим. св-в актиния затруднено из-за интенсивной радиации продуктов его распада. Соед. актиния получены в микрограммовых кол-вах. Они изоморфны соответствующим соед. La (кроме АсРО4) Известны, напр., нерастворимые в воде Ас2О3, Ас(ОН)3, АсНа13, AcOHal, Ac2(C2O2)3, Ac2S3, AcH3, а также комплексные соед. актиния, растворимые в воде
Просмотров: 566
24.01.2012
РАДИЙ
РАДИЙ (от лат. radius-луч; лат. Radium) Ra, радиоактивный хим. элемент II гр. периодич. системы, ат. н. 88; относится к щелочноземельным элементам. Известны изотопы с маc. ч. 206-230. Наиб. долгоживуший-226Rа (T1/2 ~ 1600 лет, a-излучатель), ат. м. к-рого 226,0254; входит в состав прир. радиоактивного ряда 238U. Кроме того, в природе как члены радиоактивных рядов 232Th и 235U встречаются также 223Ra (историч. название актиний-икс, символ АсХ, T1/2 11,43 сут), 224Ra (торий-икс, ThX, T1/2 3,66 сут), 228Ra (мезоторий-1, MsTh1, T1/2 5,75 года). Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 7s2; степень окисления +2; энергии ионизации Ra0 : Ra+ : Ra2+ : :Ra3+ равны соотв. 5,2790, 10,1472 и 34,3 эВ; электроотрицательность по Полингу 0,97; металлич. атомный радиус 0,235 нм, ионный радиус Ra2+ 0,162 нм (координац. число 8) и 0,184 нм (12). Радий-чрезвычайно редкий _и рассеянный элемент. Содержание радия в земной коре 1·10-10% по массе, в горных породах 2·10-11-5·10-12 г/г, в донных осадках 5·10-11 г/г. В урановых рудах, являющихся главным его источником, на 1 т урана приходится не более 0,34 г радия; в очень малых концентрациях он обнаружен в самых разных объектах, в частности в прир. водах разл. источников.
Просмотров: 515
24.01.2012
Франций
Франций (лат. Francium), Fr, радиоактивный химический элемент I группы периодической системы Менделеева, относится к щелочным металлам; атомный номер 87. Стабильных изотопов не имеет. Известно более 20 изотопов франция с массовыми числами от 203 до 229; все они очень неустойчивы; наиболее долгоживущий b-радиоактивный 223Fr (T1/2 = 21,8 мин) встречается в природе. Существование и главные свойства самого тяжёлого аналога щелочных металлов были предсказаны Д. И. Менделеевым в 1870, однако долгое время попытки обнаружить этот элемент в природе оканчивались неудачами. Только в 1939 французской исследовательнице М. Перей удалось доказать, что ядра 227Ac в 12 случаях из 1000 испускают a-частицы и при этом переходят в ядра элемента № 87 с массовым числом 223, который и выделила Перей. Новый элемент исследовательница назвала в честь своей родины, Как член радиоактивного ряда 235U, 223Fr в ничтожных количествах присутствует в природе, причём 1 атом Fr приходится на 3·1018 атомов природного урана. Согласно расчёту, в поверхностном слое Земли толщиной 1,6 км содержится около 24,5 г Fr.
Просмотров: 525
24.01.2012
ПОЛОНИЙ
ПОЛОНИЙ (от лат. Polonia-Польша, родина М. Скло-довской-Кюри; лат. Polonium) Po, радиоактивный хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 84, ат. м. 208,9824. Стабильных изотопов не имеет. Известно 27 изотопов с мас. ч. 192-218. Наиб. долгоживущие изотопы: 209Ро(T1/2102 года), 208Ро (Т1/2 2,9 года) и 210Ро (Т1/2 138,3 сут) - a-излучатели. Изотопы с маc. ч. 210-218 входят в прир. радиоактивные ряды. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5s25p65d106s26p4; степени окисления — 2, +2, +4 (наиб. устойчивая) и +6; электроотрицательность по Полингу 1,76; атомный радиус 0,153 нм, ионные радиусы (расчетные) для Ро6+ 0,067 нм, Ро4+ 0,104 нм. Содержание в земной коре ок. 2·10 -14% по массе. Свойства. Полоний - мягкий серебристо-белый металл. Известны две кристаллич. модификации полония: низкотемпературная a-форма с кубич. решеткой, а = 0,3359 нм; b-форма, устойчивая выше 36 °С, решетка ромбоэдрич., а = 0,3366 нм, а = 98,08°; т. пл. 254 °С, т. кип. 949 °С; вычисленная плотн. 9,136 г/см3;26,4 Дж/(моль·К);72,8 кДж/моль; 62,8 ДжДмоль • К); ур-ние температурной зависимости давления пара металлического полония: 1gp(атм) = 4,553-5778/Т. На воздухе окисляется; реагирует с р-рами к-т с образованием ионов Ро(II) (розового цвета), к-рые быстро окисляются до Po(IV) (желтого цвета); с Н2 дает летучий гидрид РоН2. Известны полониды металлов, к-рые получают нагреванием соответствующих металлов с парами полония при 400-1000°С. Характеристики нек-рых полонидов приведены в таблице.
Просмотров: 625
24.01.2012
ВИСМУТ
ВИСМУТ (нем. Wismut; лат. Bismuthum) Bi, хим. элемент V гр. периодич. системы; ат. н. 83, ат. м. 208,9804. В природе один стабильный изотоп 209Bi. Короткоживущие радиоактивные изотопы с мае. ч. от 210 до 215 и периодами полураспада от 2 мин до 5 сут - члены прир. радиоактивных рядов. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для висмута 3,4*10-30 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 6s26p3; степени окисления +3, +5 и — 3, очень редко + 1 и + 2; энергия (эВ) ионизации при по-следоват. переходе от Bi° к Br5 + : 7,289, 16,74, 25,57, 45,3 и 56,0; сродство к электрону 0,7 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,9; атомный радиус 0,182 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) 0,110 нм (5), 0,117 нм (6), 0,131 нм (8) для Bi3+ , 0,090 нм (6) для В15+ , 0,213 нм для Bi3-. Диаграмма состояния висмута при высоких давлениях. Пунктирные линии-приблизительные границы областей существования фаз. Содержание висмута в земной коре 2*10-5 % по массе, в морской воде - 2-10 5 мг/л. Важнейшие минералы - висмутин Bi2S3, самородный Bi, козалит Pb2Bi2S5, тетрадимит Bi2Te2S, бисмит Bi2O3, бисмутин Bi2CO3 (ОН)4. Собственно висмутовые руды редки. Обычно висмут добывают из свинцовых, медных, оловянных, вольфрамовых и др. руд.
Просмотров: 673
24.01.2012
СВИНЕЦ
СВИНЕЦ (Plumbum) Pb, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. н. 82, ат. м. 207,2. Природный свинец состоит из пяти стабильных изотопов: 202Рb (следы), 204Рb (1,5%), 206Рb (23,6%), 207Рb (22,6%) и 208Рb (52,3%). Последние три изотопа-конечные продукты радиоактивного распада соотв. U, Ас и Th. В природе образуются и радиоактивные изотопы: 209Рb, 210Рb, 211Рb, 212Рb, 214Рb. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов прир. смеси ок. 0,2·10-28 м2; хороший поглотитель рентгеновского и g-из-лучения. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 6s26p2; степени окисления +2 (наиб. характерна) и +4; энергии ионизации Рb0 : Рb+ : Рb2+ равны соотв. 7,41678 и 15,0320 эВ; работа выхода электрона 4,05 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,55; атомный радиус 0,175 нм, ионные радиусы (нм, в скобках даны координац. числа) Рb4+ 0,079 (4), 0,092 (6), Рb2+ 0,112 (4), 0,133(6). Содержание свинца в земной коре 1,6-10 3% по массе, в водах Мирового океана 0,03 мкг/л (41,1 млн. т), в речных водах 0,2-8,7 мкг/л. Известно ок. 80 минералов, содержащих свинец, главнейший из них-галенит, или свинцовый блеск, PbS. Небольшое пром. значение имеют англезит PbSO4 и церус-сит РbСО3. В рудах свинцу сопутствуют Сu, Zn; Cd, благородные металлы, Bi, Те и др. ценные элементы. Прир. фон в атмосфере 2·10-9-5·10-4 мкг/м3. В теле взрослого человека содержится 7-15 мг свинца.
Просмотров: 535
24.01.2012
Таллий
Таллий (лат. Thallium), Tl, химический элемент III группы периодической системы Менделеева, атомный номер 81, атомная масса 204,37; на свежем разрезе серый блестящий металл; относится к редким рассеянным элементам. В природе элемент представлен двумя стабильными изотопами 203Tl (29,5%) и 205Tl (70,5%) и радиоактивными изотопами 207Tl— 210Tl — членами радиоактивных рядов. Искусственно получены радиоактивные изотопы 202Tl (T1/2 = 12,5 сут), 204Tl (T1/2 = 4,26 года) и 206Tl (T1/2 = 4,19 мин). Таллий открыт в 1861 У. Круксом в шламе сернокислотного производства спектроскопическим методом по характерной зелёной линии в спектре (отсюда название: от греч. thallós — молодая, зелёная ветка). В 1862 французский химик К. О. Лами впервые выделил таллий и установил его металлическую природу. Распространение в природе. Среднее содержание таллия в земной коре (кларк) 4,5×10-5% по массе, но благодаря крайнему рассеянию его роль в природных процессах невелика. В природе встречаются преимущественно соединения одновалентного и реже трёхвалентного таллия. Как и щелочные металлы, таллий концентрируется в верхней части земной коры — в гранитном слое (среднее содержание 1,5×10–4%), в основных породах его меньше (2×10–5%), а в ультраосновных лишь 1×10–6%. Известно лишь семь минералов таллия (например, круксит, лорандит, врбаит и др.), все они крайне редкие. Наибольшее геохимическое сходство таллий имеет с К, Rb, Cs, а также с Pb, Ag, Cu, Bi (см. Рассеянные элементы, Рассеянных элементов руды). Таллий легко мигрирует в биосфере. Из природных вод он сорбируется углями, глинами, гидроокислами марганца, накапливается при испарении воды (например, в озере Сиваш до 5×10–8 г/л). |
ЧасыУчастник конкурса
Рекомендация сайтаРекомендуем 
 Мы в Контакте
Топ пользователей
ОнлайнОнлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0
Посещаемость |
Всего: 91 
Новых за месяц: 1 
