Добро пожаловать на наш портал
На нашем сайте ежедневно публикуются десятки качественных и свежих материалов, которые Вы можете скачать абсолютно бесплатно. Рекомендуем Вам добавить Наш сайт в закладки, а также подписаться на RSS ленту, чтобы не пропускать интересных новостей.
Перевести страницуМини-чатОпросМудрые говорят |
Сортировать по: Дате · Названию · Рейтингу · Комментариям · Просмотрам
Просмотров: 694
27.01.2012
БорийБо́рий (лат. Bohrium, обозначается символом Bh) — нестабильный радиоактивный химический элемент таблицы Менделеева с атомным номером 107. Известны изотопы с массовыми числами от 261 до 272. Наиболее стабильный изотоп из полученных — борий-267 с периодом полураспада 17 с. О синтезе 107-го элемента впервые сообщила в 1976 г. группа Юрия Оганесяна из Объединённого института ядерных исследований в Дубне. Методика этой работы заключалась в исследовании спонтанного деления продуктов реакции слияния ядер висмута-209 и хрома-54. Было найдено два характерных времени полураспада: 5 с и 1—2 мс. Первый из них был приписан распаду ядра 257105, так как этот же период полураспада наблюдался и для продуктов реакций, приводящих к образованию 105-го элемента: 209Bi+50Ti, 208Pb+51V, 205Tl+54Cr.
Просмотров: 505
27.01.2012
СиборгийСиборгий синтезирован в 1974 г. в Лаборатории имени Лоуренса Калифорнийского университета в Беркли. Для получения нового элемента была использована реакция 249Cf+18O→263106+4n. Нуклид был идентифицирован по α-распаду в 259Rf и далее в 255No. Одновременно и независимо работавшая в Дубне группа Г. Н. Флерова и Юрия Оганесяна опубликовала данные о синтезе 106-го элемента в реакциях слияния ядер свинца и хрома. Учёные приписали наблюдавшееся ими спонтанное деление продукта реакции ядру 259106 с периодом полураспада в несколько миллисекунд. Это достижение было признано как научное открытие и занесено в Государственный реестр открытий СССР под № 194 с приоритетом от 11 июля 1974 г. в следующей формулировке: «Установлено неизвестное ранее явление образования радиоактивного изотопа элемента с атомным номером 106, заключающееся в том, что при облучении изотопов свинца ускоренными ионами хрома происходит слияние ядер свинца и ядер хрома с образованием изотопа элемента с атомным номером 106 и периодом полураспада около 0,01 с».
Просмотров: 639
27.01.2012
Дубний
Дубний (Db) (до 1997 г. в СССР и России известен как Нильсборий (Ns)) — 105-й элемент таблицы Менделеева. Элемент 105 впервые получен на ускорителе в наукограде Дубне в 1970 г. группой Г. Н. Флёрова путём бомбардировки ядер 243Am ионами 22Ne и независимо в Беркли (США) в реакции 249Cf+15N→260Db+4n.
Рабочая группа ИЮПАК в 1993 году сделала вывод, что честь открытия
элемента 105 должна быть разделена между группами из Дубны и Беркли. Советские исследователи предложили назвать новый элемент нильсборием
(Ns), в честь Нильса Бора, американцы — ганием (Ha), в честь Отто Гана,
одного из авторов открытия спонтанного деления урана.
Просмотров: 510
27.01.2012
РезерфордийРезерфо́рдий (лат. Rutherfordium, Rf, до 1997 года также Курча́товий, Ku) — химический элемент номер 104 в периодической системе. Резерфордий — высокорадиоактивный искусственно синтезированный элемент, период полураспада двух наиболее стабильных из известных изотопов составляет около 10 и 13 часов (266Rf и 265Rf соответственно). Этот элемент не может где-либо использоваться и про него мало что известно, поскольку он никогда не был получен в макроскопических количествах. Резерфордий — первый трансактиноидный элемент, его предсказанные химические свойства близки к гафнию.Впервые сто четвёртый элемент периодической системы с массовым числом 260 был синтезирован в 1964 году учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне под руководством Г. Н. Флёрова. Удалось выделить в наблюдаемом, спонтанном делении два периода полураспада - 0,1 и 3,5 с, а также оценить количественно химические свойства элемента - температуру кипения КuСl4, равную 450±50°. Это достижение было признано как научное открытие и занесено в Государственный реестр открытий СССР под № 37 с приоритетом от 9 июля 1964 г.
Просмотров: 566
24.01.2012
Лоуренсий
Лоуренсий (лат. Lawrencium), Lr, искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов, атомный номер 103. Стабильных изотопов не имеет. Первые опыты по синтезу элемента № 103 были выполнены в 1961 американскими учёными во главе с А. Гиорсо. Результаты этих опытов в дальнейшем не подтвердились, но данное американскими исследователями название элемента 103 в честь Э. Лоуренса пока сохраняется. В периодической системе элементов Д. И. Менделеева это название заключено в скобки. Первые надёжные сведения об изотопе 256Lr получены в 1965 советскими физиками в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна). Они получили ядра 256Lr при облучении мишени из америция 243Am ускоренными ионами 18O. Установлено, что ядра 256Lr испускают a-частицы и что период полураспада составляет около 35 сек. В 1969 в Дубне впервые был получен и другой изотоп 255Lr. Американские физики, работающие в Беркли, в 1971 сообщили о синтезе изотопов лоуренсия с массовыми числами 257—260. Наиболее долгоживущим является изотоп 260Lr с периодом полураспада около 3 мин. Все изотопы лоуренсия получены в ничтожно малых количествах. По химическим свойствам лоуренсий должен быть похожим на другие тяжёлые актиноиды, так что наиболее типичная степень окисления лоуренсия должна равняться +3. Результаты ряда исследований свойств лоуренсия подтверждают это предположение. С. С. Бердоносов.
Просмотров: 532
24.01.2012
Нобелий
Нобелий (лат. Nobelium), No, элемент 102, искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов, атомный номер 102. Первой заявила о получении атомов элемента 102 в 1957 международная группа учёных, работавших в Стокгольме (Швеция), которая и предложила назвать его в честь А. Нобеля, основателя фонда международных (нобелевских) премий. Однако последующие опыты, выполненные в Беркли (США) и в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна, СССР), показали, что вывод стокгольмской группы был ошибочен. Первые надёжные сведения об изотопах элемента 102 с массовыми числами 251—256 получены в 1963—67 группой советских физиков в Дубне, которую возглавлял Г. Н. Флёров. Для их синтеза ядра изотопов U, Pu и Am облучали ускоренными ионами Ne, О и N. Результаты дубненской группы были полностью подтверждены. Советские учёные предложили дать 102-му элементу название «Жолиотий» (лат. Joliotium, символ Jl) в честь Фредерика Жолио-Кюри. Общепринятого названия элемента 102 пока нет. До 1974 изотопы нобелия получены в микроколичествах с массовыми числами 251—259; наиболее долгоживущий 259102 (T1/2 около 1,5 ч) синтезирован в 1970 в Ок-Ридже (США). Первая химическая индентификация элемента 102 выполнена группой сотрудников Флёрова по методике, разработанной для изучения курчатовия. Оказалось, что летучесть хлорида элемента 102 близка к летучести хлоридов Fm и Cf — др. актиноидов. Наиболее устойчивая степень окисления нобелия в растворе +2; в степень окисления +3 переходит под действием сильных окислителей.
Просмотров: 500
24.01.2012
Менделевий
Менделевий (лат. Mendelevium), Md, искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов, атомный номер 101. Стабильных изотопов не имеет. Первые атомы М. синтезировали в 1955 американский учёные А. Гиорсо, Б. Харви, Г. Чоппин, С. Томпсон и Г. Сиборг, которые облучали ядра изотопа эйнштейния 253Es сильно разогнанными ядрами гелия (a-частицами). При этом протекала ядерная реакция 253Es (a, n) 256Md. Учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1962 и позже для химических исследований были получены сотни атомов Md по реакции 238U (22Ne, р 3n) 256Md. В первых опытах американские учёные располагали всего 17 атомами нового элемента. Тем не менее удалось определить некоторые химические свойства нового элемента и установить его положение в периодической системе. Элемент назван в честь Д. И. Менделеева. Известны изотопы Md с массовыми числами 252, 254—258. Наиболее устойчив a-радиоактивный изотоп 258Md, период полураспада которого T1/2 54 сут. Как и другие тяжёлые актиноиды, Md в растворах способен проявлять степень окисления +3. Кроме того, Md может иметь степени окисления +2 и, как в 1972, установили советские химики, +1.
Просмотров: 498
24.01.2012
ФЕРМИЙ
ФЕРМИЙ (Fermium), Fm, искусственный радиоактивный хим. элемент Ш гр. периодич. системы, ат. н. 100; относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно 17 радиоактивных изотопов с мас. ч. 243-259. Наиб. долгоживу-щий нуклид 257Fm (T1/2 100,5 суг, a-излучатель). Вероятная конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5f126s26p67s2; степени окисления +2 и +3 (наиб. устойчивая); ионный радиус Fm3+ 0,0922 нм, Fm2+ 0,194 нм. Свойства. В весовых кол-вах фермий не получен и исследования его св-в производились со следовыми концентрациями 255Fm (Т1/2 20,07 ч) и 257Fm. По хим. св-вам фермий во многом подобен др. трехвалентным актиноидам. Для иона Fm3+ для бесконечно разб. водного р-ра -589,38 кДж/моль; Fm3+ со-осаждается с фторидами и гидроксидами РЗЭ; константа гидролиза 1,6·10-4 . С катионообменной смолы вымывается перед эйнштейнием соляной, лимонной, молочной и ос-гид-роксиизомасляной к-тами. В конц. р-рах HCl, HNO3, NH4CNS фермий образует анионные комплексы и сорбируется на аниони-тах. Константы устойчивости комплексов Fm3+: с диэтилен-триаминопентауксусной к-той 22,70 (25 0C), с диаминоцик-логексатетрауксусной к-той 19,56 (25 0C), с молочной к-той 6,36 и с винной к-той 6,8. Для отделения фермия от др. трехвалентных актиноидов используют ионный обмен на катиони-тах и молочную или a-гидроксиизомасляную к-ты в качестве элюентов, а также метод экстракционной хроматографии, напр., с ди(2-этилгексил)фосфорной к-той, обеспечивающий высокие коэф. разделения.
Просмотров: 505
24.01.2012
Эйнштейний
Эйнштейний (лат. Einsteinium, в честь Альберта Эйнштейна), Es, искусственно полученный радиоактивный химический элемент сем. актиноидов; ат. н. 99; стабильных изотопов не имеет (известны изотопы Es с массовыми числами от 243 до 256). Из трансурановых элементов он был открыт седьмым; идентифицирован А. Гиорсо и др. в декабре 1952. Эйнштейний содержался в пыли, собранной после термоядерного взрыва; работа проводилась с участием сотрудников Радиационной лаборатории Калифорнийского университета, Аргоннской национальной лаборатории и Лос-Аламосской научной лаборатории (США). Обнаруженный изотоп 253Es с периодом полураспада T1/2 = 20,5 сут образовался при b -распаде 253U и дочерних изотопов (253U образовался в результате преимущественно последовательного захвата 15 нейтронов ядрами 238U).
Просмотров: 602
24.01.2012
РАДОН
РАДОН (Radon) Rn, радиоактивный хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 86, ат. м. 222,0176; относится к благородным газам. Природный радон состоит из смеси изотопов (a-излучатели): 222Rn (T1/2 3,8 сут), 220Rn (T1/2 55,6 с, торон Tn), 219Rn (T1/2 3,9 с), 2l8Rn (T1/2 0,035 с), являющихся членами прир. радиоактивных рядов (дочерние продукты распада изотопов Ra). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для 222Rn 7,2·10-27 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 6s26p6; степени окисления + 2, + 4, +6, +8; энергии ионизации Rn0 : Rn+ : Rn2+ соотв. равны 1037,07 и 2064,7 кДж/моль; атомный радиус 0,214 нм, ковалентный радиус 0,14-0,15 нм. Радон вносит осн. вклад в естеств. радиоактивность воздуха, содержание его в атмосфере 6-10-20% по объему. Радон встречается также в гидросфере и земной коре, в осн. в газах уран- и торийсодержащих минералов. При 273 К и 0,1 МПа в равновесии с 1 г Ra находится 6,6·10-10 м3 радона. |
ЧасыУчастник конкурса
Рекомендация сайтаРекомендуем 
 Мы в Контакте
Топ пользователей
ОнлайнОнлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0
Посещаемость |
Всего: 89 
Новых за месяц: 0 
