Добро пожаловать на наш портал
На нашем сайте ежедневно публикуются десятки качественных и свежих материалов, которые Вы можете скачать абсолютно бесплатно. Рекомендуем Вам добавить Наш сайт в закладки, а также подписаться на RSS ленту, чтобы не пропускать интересных новостей.
Перевести страницуМини-чатОпросМудрые говорят |
Просмотров: 725
22.01.2012
НИОБИЙ НИОБИЙ (от имени Ниобы- дочери Тантала в др.-греч. мифологии; лат. Niobium) Nb, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 41, ат. м. 92,9064. В природе один стабильный изотоп 93Nb. Поперечное сечение захвата тепловыx нейтронов 1,15.10-28 м2. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4s24p64d45s1; степени окисления + 5, реже + 4, + 3, + 2 и + 1; энергии ионизации при последоват. переходе от Nb0 к Nb7+ равны соотв. 6,882, 14,320, 25,05, 38,3, 50,6, 103 и 124,6 эВ; сродство к электрону 1,13 эВ; работа выхода электрона 4,01 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,6; атомный радиус 0,145 нм, ионные радиусы (в скобках указано координац. число) Nb2+ 0,085 нм (6), Nb3+ 0,086 нм (6), Nb4+ 0,082 нм (6), 0,092 нм (8), Nb5 + 0,062 нм (4), 0,078 нм (6), 0,083 нм (7), 0,088 нм (8).
Просмотров: 803
22.01.2012
ЦИРКОНИЙ ЦИРКОНИЙ (лат. Zirconium) Zr, хим. элемент IV гр. периодич. системы; ат. н. 40, ат. м. 91,224. Прир. цирконий состоит из 5 стабильных нуклидов: 90Zr (51,46%), 91Zr (11,23%), 92Zr (17,11%), 94Zr (17,40%) и 96Zr (2,80%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 1,8 x 10-29 м2, для 91Zr 1,0 x 10-28 м2. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4d25s2; степень окисления +4, значительно реже +3, +2 и +1; энергия ионизации при последоват. переходе от Zr0 к Zr4+ равна соотв. 6,837, 13,13, 22,98 и 34,92 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,4; ионный радиус Zr4+ (в скобках даны координац. числа) 0,073 нм (4), 0,080 нм (5), 0,086 нм (6), 0,092 нм (7), 0,098 нм (8) или 0,103 нм (9). Содержание циркония в земной коре ок. 0,02% по массе. В своб. состоянии не встречается. Важнейшие минералы - циркон ZrSiO4, бадделеит ZrO2, эвдиалит (Na,Ca)6ZrOH(Si3O9)2(OH,Cl)2. Всего описано более 30 минералов циркония, каждый из к-рых содержит Hf, а многие - и радиоактивные примеси. Главные месторождения циркона расположены в США, Австралии, Малайзии, ЮАР, России, на Украине, бадделеита - в Бразилии, ЮАР, Шри-Ланке, России, эвдиалита - в Гренландии.
Просмотров: 701
22.01.2012
ИТТРИЙ
ИТТРИЙ (от назв. селения Иттербю, Ytterby в Швеции; лат. Yttrium) Y, хим. элемент III гр. периодич. системы; ат. н. 39, ат. м. 88,9059; относится к редкоземельным элементам. Прир. иттрий состоит из одного стабильного изотопа 89Y. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,5.10-28 м2. Конфигурация внеш. электронных оболочек 4d15s2; степень окисления +3; энергия ионизации при последоват. переходе от Y0 к Y3+ соотв. 6,2171, 12,24 и 20,52 эВ; атомный радиус 0,181 нм; ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) Y3+ 0,104 нм (6), 0,110 нм (7), 0,116 нм (8), 0,122 нм (9). Содержание иттрия в земной коре 2,0.10-3% по массе, в морской воде - 3.10-4 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в минералах ксенотиме, фергюсоните, эвксените, гадолините, браннерите, иттропаризите, иттрофлюорите, талените, иттриалите и др. Осн. пром. типы месторождений иттрия: россыпи, содержащие ксенотим, эвксенит и фергюсонит, гранитные пегматиты с ксенотимом и титано-тантало-ниобатами иттрия, а также гидротермальные месторождения, связанные с субщелочными гранитоидами и содержащие ксенотим и иттропаризит. Кроме того, иттрий может быть получен попутно при переработке нек-рых руд U (золото-браннеритовые конгломераты, урансодержащие фосфориты, каменные и бурые угли), Th (ксенотим-ферриторитовые месторождения), Nb и Та (фергюсонитовые, эвксенитовые, самарскитовые руды).
Просмотров: 1080
22.01.2012
СТРОНЦИЙ СТРОНЦИЙ (от назв. деревни Строншиан, Strontian, в Шотландии, близ к-рой был обнаружен; лат. Strontium) Sr, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат. н. 38, ат. м. 87,62; относится к щелочноземельным элементам. Природный стронций состоит из четырех стабильных изотопов: 88Sr(82,56%), 86Sr(9,86%), 87Sr(7,02%) и 84Sr(0,56%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 1,21·10-28 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 5s2; степень окисления +2, очень редко + 1; энергии ионизации Sr0 : Sr+ : Sr2+ соотв. равны 5,69410 и 11,0302 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,0; сродство к электрону —1,51 эВ; работа выхода электрона 2,35 эВ; атомный радиус 0,215 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Sr2+ 0,132 нм (6), 0,140 нм (8), 0,150 нм (10), 0,158 нм (12). Содержание стронция в земной коре 3,4·10-2% по массе, в океа-нич. водах 11097000 т (8,1 мг/л). В своб. виде не встречается. Стронций образует ок. 40 минералов, из к-рых пром. значение имеют целестин (целестит) SrSO4 и стронцианит SrCO3. Стронций присутствует в качестве изоморфной примеси в разл. магниевых, кальциевых и бариевых минералах, а также содержится в прир. минерализов. водах (ок. 24% общих запасов стронция). Среднее содержание стронция в почвах 0,035% по массе, в речной воде 0,08 мг/л. Часть стронция в океане концентрируется в железомарганцевых конкрециях (4900 т в год). Осн. месторождения стронциевых руд в СНГ, Великобритании, ФРГ, Франции, Испании, Мексике, США, Канаде и др.
Просмотров: 605
22.01.2012
РУБИДИЙ РУБИДИЙ (от лат. rubidus-красный; rubidium) Rb, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 37, ат. м. 85,4678; относится к щелочным металлам. В природе встречается в виде смеси стаб. изотопа 85Rb (72,15%) и радиоактивного 87Rb (27,85%; Т1/2 4,8·1010лет, b-излучатель). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 0,73·10-28 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 5s1; степень ркисления +1; энергии ионизации Rb0 : Rb+ : Rb2+ 4,17719 эВ, 27,5 эВ; сродство к электрону 0,49 эВ; электроотрицательность по Полингу 0,8; работа выхода электрона 2,16 эВ; металлич. радиус 0,248 нм, ко-валентный радиус 0,216 нм, ионный радиус Rb+ 0,166 нм (координац. число 6), 0,186 нм (12). Содержание рубидия в земной коре 1,5·10-2% по массе. Собств. минералов не образует, в природе находится в рассеянном состоянии. Встречается в виде примеси в минералах К (карналлите и сильвине) и в богатых К алюмосиликатах-лепидолите, циннвальдите, биотите, амазоните, петалите и др., а также в трифилине; присутствует в минералах Cs-поллу-ците и редком авогадрите; находится в минер. источниках, озерной, морской и подземных водах. Осн. пром. запасы рубидия сконцентрированы в лепидолите (0,09-3% по массе в расчете на Rb2O), циннвальдите (0,16-1,7%), поллуците (0,3-1,2%), карналлите (0,015-0,040% по массе в расчете на RbCl). Перспективные сырьевые источники рубидия-нефелиновые руды (0,02-0,03% по массе Rb2O), биотит (0,06-0,4%), флогопит (0,04-0,2%) и нек-рые др. слюды и слюдяные хвосты, получаемые на обогатит. фабриках при разработке берилловых и флюоритовых месторождений, а также прир. высокоминерализов. воды.
Просмотров: 673
17.01.2012
КРИПТОН КРИПТОН (от греч. kryptos-скрытый; лат. Krypton) Кr, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, относится к благородным газам; ат. н. 36, ат. м. 83,80. Прир. криптон, выделенный из воздуха, состоит из изотопов 78Кr (0,354% по объему), 80Kr (2,27%), 82Kr (11,56%), 83Kr (11,55%), 84Кr (56,90%), 86Kr (17,37%). Изотопный состав криптона, выделенного из урановых минералов, иной, т.к. при делении 235U и 238U образуются радиоактивные изотопы, напр. 85Kr (T1/2 10,6 г, b-излучатель), к-рый получается также при ядерныi взрывах. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 2,8.10-27м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s24р6; степень окисления +2; энергии ионизации Kr°:Kr:Kr2+ соотв. равны 13,9998 и 24,37 эВ; атомный радиус 0,198 нм, ковалентный радиус 0,109 нм.
Содержание криптона в атмосфере 1,14-10-4 % по объему; запасы в атмосфере оцениваются в 5,3.1012м3. В газах урансодержащих минералов находится 2,5-3,0% по массе криптона, в облученном топливе ядерных реакторов - до 0,04%. В космосе на 6.107 атомов Не приходится 1 атом криптона.
Просмотров: 557
17.01.2012
БРОМ БРОМ (от греч. bromos - зловоние; название связано с неприятным
запахом брома; лат. Bromum) Br, хим. элемент VII гр. периодич. системы, ат.
н. 35, ат. м. 79,904; относится к галогенам. Прир. бром состоит из
стабильных изотопов 79Вr (50,56%) и 81Вr (49,44%).
Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s24p5; степени
окисления — 1 (бромиды), + 1 (гипобромиты), + 3 (бромиты), + 5 (броматы)
и + 7 (перброматы); энергия ионизации при последоват. переходе от Вг° до
Вг7+ соотв. 11,84, 21,80, 35,90, 47,3, 59,7, 88,6, 109,0, 192,8
эВ; электроотрицательность по Полингу 2,8; атомный радиус 0,119 нм, ионные
радиусы Вr- (6), Br3+ (4), Br5+ (3), Br7+
(6X Вг7+ (4) соотв. 0,182, 0,073, 0,045, 0,053, 0,039 нм (в
скобках указано координац. число).
Молекула брома двухатомна (в парах обнаружены молекулы Вr4), длина связи в молекуле 0,228 нм; энергия диссоциации 190,0 кДж/моль, степень диссоциации 0,16% при 800°С и 18,3% при 1284°С Содержание брома в земной коре 1,6*10-4 % по массе (1015-1016 т). Собственно минералы бромаргирит AgBr и эмболит Ag(Cl, Br) редки. Бром находится в природе в рассеянном состоянии, являясь постоянным спутником хлора. Соли брома легко выщелачиваются и накапливаются в морской воде (0,065% по массе), рассолах соляных озер (до 0,2%) и в подземных рассолах (до 0,1%), обычно связанных с соляными и нефтяными месторождениями. В виде изоморфной примеси бром содержится в поваренной соли NaCl (0,005-0,03% по массе), сильвине КС1 (0,02-0,1%), карналлите КМgС13*6Н2О (0,1-0,39), бишофите MgCl2*6H2O (до 0,6%).
Просмотров: 856
17.01.2012
СЕЛЕН СЕЛЕН (от греч.
selene-Луна; лат. Selenium), Se, хим. элемент VI гр. периодич. системы, относится
к халькогенам; ат. н. 34, ат. м. 78,96. Природный селен состоит из шести
изотопов: 74Se (0,87%), 76Se (9,02%), 77Se
(7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%) и 82Se(9,19%).
Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 12,3·10-28
м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 4s24р4;
степени окисления —2, +4 и +6, редко +2; энергии ионизации при последоват.
переходе от Se0 к Sе6+ равны 9,752, 21,2, 32,0, 42,9,
68,3, 81,7 эВ; сродство к электрону 2,020 эВ; электроотрицательность по Полингу
2,40; атомный радиус 0,160 нм, ионные радиусы (нм, в скобках даны координац.
числа) Se2- 0,184 (6), Se4+ 0,064 (6), Se6+
0,042 (4), 0,056 (6). Среднее содержание в Земной коре 1,4·10-5% по массе, в воде морей и океанов 4·10-3мг/л. Известно более 50 минералов селена, напр. берцелианит Cu2Se, науманнит Ag2Se, самородный Se, халькоменит CuSeO3 · 2 Н2О. Содержание селена в пирите, галените, висмутине и др. сульфидах, а также в вулканич. сере до неск. %. Извлекают его в осн. из медных, пиритных, свинцовых, никелевых и др. руд, где он находится в рассеянном состоянии
Просмотров: 522
17.01.2012
МЫШЬЯК МЫШЬЯК (возможно,
от слова "мышь"; в Древней Руси возникновение такого назв. могло
быть связано с применением соединений мышьяка для истребления мышей и крыс; лат.
Arsenicura, от греч. arsen-сильный, мощный) As, хим. элемент V гр. периодич.
системы, ат. н. 33, ат. м. 74,9216. В природе один стабильный изотоп с маc.
ч.75. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 4,2.10-28
м-2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s24p3;
степени окисления — 3, + 3 и +5; энергии ионизации при последоват. переходе
от As0 к As5+ соотв. равны 9,815, 18,62, 28,34, 50,1,
62,6 эВ; электроотрицательность по Полингу 2,1; атомный радиус 0,148 нм, ковалентный
радиус 0,122 нм. ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) As3+
0,072 нм (6), As5+ 0,047 нм (4), 0,060 нм (6), As3-
0,191 нм. Содержание в земной коре 1,7.10-4% по массе. Относится к рассеянным элементам, однако образует св. 160 собств. минералов. Редко встречается в самородном виде. Наиб. распространенные минералы, имеющие пром. значение,-арсенопирит FeAsS, реальгар As4S4 и аурипигмент As2S3. Практич. значение имеют мышьяковые руды, содержащие не менее 2-5% мышьяка. В богатых месторождениях содержание мышьяка в руде достигает 25-35%. Значит. кол-ва мышьяка концентрируются в большинстве полиметаллич. руд цветных металлов. Прежде всего он генетически ассоциируется с рудами W, Sn, Pb, Sb, Zn, Cu, Ni и Со. Почти со всеми этими металлами мышьяк образует минералы-простые и сложные арсениды, напр. сперршшт PbAs2, шмалътин CoAs2, теннатит 3Cu2S.As2S3. Минералы мышьяка также встречаются в месторождениях благородных металлов-Аu и Ag. Осн. массу мышьяка и его соед. (более 90%) получают при переработке полиметаллич. руд. Пром. месторождения мышьяка в мире многочисленны, а запасы практически неограниченны
Просмотров: 583
17.01.2012
ГЕРМАНИЙ (от лат. Germania-Германия, в честь родины К. А. Винклера; лат. Germanium), Ge, хим. элемент IV гр. периодич.системы, ат. н. 32, ат. м. 72,59. Прир. германий состоит из четырех стабильных изотопов с мае. ч. 70 (20,52%), 72 №3%), 73 (7,76%), 74 (36,54%) и 76 (7,76%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2,35*10-28 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s24p2; степень окисления + 4 (наиб. устойчива), + 3, + 2 и + 1; энергия ионизации при последоват. переходе от Ge° к Ge4+ соотв. 7,900, 15,9348, 34,22, 45,70 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,8; атомный радиус 0,139 нм, ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) для Ge2 + 0,087 нм (6), для Ge4+ 0,053 нм(4), 0,067 нм(6). Содержание германия в земной коре 1,5*10-4% по массе. Относится к рассеянным элементам. В природе в своб. виде не встречается. Содержится в виде примеси в силикатах, осадочных железных, полиметаллич., никелевых и вольфрамовых рудах, углях, торфе, нефтях, термальных водах и водорослях. Важнейшие минералы: германит Cu,(Ge, Fe, Ga)(S, As)4 (6,2-10,2% германия), яргиродит Ag8GeS6 (3,65-6,93%), рениерит Cu3(Fe, G.e,Zn)(S, As)4 (5,46-7,80%), плюмбогерманит (Pb,Ge,Ga)2SO4(OH)2*2H2O*(8,18%). В США, Италии, ФРГ и нек-рых др. странах осн. источник германия - побочные продукты
переработки; медно-свинцово-цинковых сульфидных руд, в Заире и Намибии-полиметаллич.
руды. В золе бурых углей содержится от 0,0005 до 0,34% германия, в золе каменных
углей-от 0,001; до 1-2% германия. |
ЧасыУчастник конкурса
Рекомендация сайтаРекомендуем 
 Мы в Контакте
Топ пользователей
ОнлайнОнлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0
Посещаемость |
Всего: 91 
Новых за месяц: 1 
