Перевести страницуМини-чатОпрос |
Задача 8
Просмотров: 1088
30.01.2012
При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.). Определите состав смеси углеводородов в массовых долях. Решение ниже: СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О (1 балл) 2 С2Н6 + 7 О2 = 4 СО2 + 6 Н2О (1 балл) •Пусть масса метана в исходной смеси m (CH4) = x, тогда масса этана в смеси m (C2H6) = (28-x) г. • По первому уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV): V1 (CO2) = 22,4 x / 16 = 1,4 x л (1 балл) • По второму уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV): V2 (CO2) = 4 • 22,4 • (28-x) / (2 • 30) = 1,493 • (28 – x) л (1 балл) • Общий объём оксида углерода: V (CO2) = V1(CO2) + V2 (CO2) = 1,4 x + 1,493 • (28 - x) = 41,44 (л) (1 балл) 1,4 x + 41,804 – 1,493 x = 41,44; x = 4; следовательно, m (CH4) в исходной смеси 4 г. (1 балл) • ? (СН4) = 4 / 28 • 100% = 14,3 % (1 балл) ? (С2Н6) = 100% - 14,3 % = 85,7 % (1 балл) Итого за задание 8 баллов Внимание !У вас нет прав для чтения и добавления комментариев. Пожалуйста авторизуйтесь или зарегистрируйтесь.Добавление комментария Есть что сказать? Пишите, нам всегда интересно знать Ваше мнение! Все вопросы по поводу данной новости оставляйте здесь, администрация и другие пользователи портала постараются Вам помочь. Пожалуйста, пишите комментарии без орфографических и пунктуационных ошибок. |
ЧасыТоп пользователей
ОнлайнОнлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0
|