Добро пожаловать на наш портал
На нашем сайте ежедневно публикуются десятки качественных и свежих материалов, которые Вы можете скачать абсолютно бесплатно. Рекомендуем Вам добавить Наш сайт в закладки, а также подписаться на RSS ленту, чтобы не пропускать интересных новостей.
Перевести страницуМини-чатОпросМудрые говорят |
Задача 37
Просмотров: 572
31.01.2012
Какой объем газа выделится (0 С, 101,3 кПА), если в реакцию вступят: 8 г нитрата аммония и 8 г гидроксида натрия? Решение ниже: NH4NO3 + NaOH ? NaNO3 + H2O + NH3? Mr(NH4NO3) = 80,04 г/моль Mr(NaOH) = 40,01 г/моль Найдем избыток/недостаток реагентов данных в условии через их количество: v(NH4NO3) = m(NH4NO3)/Mr(NH4NO3) = 8г/80,04 ? 0,10 моль v(NaOH) = m(NaOH)/Mr(NaOH) = 8г/40,01? 0,20 моль Исходя из уравнения реакции, гидроксид натрия в избытке, поэтому в реакцию вступит 1 моль нитрата аммония, в результате выделится 1 моль или 17,03 г. газообразного аммиака. В условии дана температура 0?С и 101,3 кПа, рассчитаем объем газа исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона: M = mRT/PV PV = mRT/M V = mRT/MP = (17,03 . 8,314 . 273)/(17,03 .101,3) ? 22,4 л Внимание !У вас нет прав для чтения и добавления комментариев. Пожалуйста авторизуйтесь или зарегистрируйтесь.Добавление комментария Есть что сказать? Пишите, нам всегда интересно знать Ваше мнение! Все вопросы по поводу данной новости оставляйте здесь, администрация и другие пользователи портала постараются Вам помочь. Пожалуйста, пишите комментарии без орфографических и пунктуационных ошибок. |
ЧасыУчастник конкурса
Рекомендация сайтаРекомендуем 
 Мы в Контакте
Топ пользователей
ОнлайнОнлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0
Посещаемость |
|||||||||||||||||||
Всего: 89 
Новых за месяц: 0 
