Перевести страницуМини-чатОпрос |
Задача 2
Просмотров: 815
30.01.2012
При окислении неизвестного кислородсодержащего предельного органического соединения массой 1,8 г аммиачным раствором нитрата серебра получили серебро массой 5,4 г. Определите состав органического вещества, подвергну-того окислению. Решение ниже:
Дано: m (CxHyOz) = 1,8 г m (Ag) = 5,4 г Найти: CxHyOz Решение: С аммиачным раствором нитрата серебра с образованием металлического серебра взаимодействуют альдегиды (реакция «серебряного зеркала»), следовательно, искомое кислородсодержащее соединение имеет общую формулу R – COH. Запишем уравнение реакции: R – COH + 2[Ag(NH3)2](OH) = R – COONH4 + 2Ag? + 3NH3 + H2O. (2 балла) Вычислим количество вещества образовавшегося серебра: ? (Ag) = m ? M= 5,4 ? 108 = 0,05 (моль) (1 балл) ? (RCOH) = 1? 2 n (Ag) = 0,025 (моль) (1 балл) М (RCOH)= 1,8 ? 0,025 = 72 г ? моль (1 балл) Общая формула предельных альдегидов: CnH2n+1COH. Молярная масса определяется следующим образом: M (CnH2n+1COH) = 12 n + 2n +1 + 12 +16 +1 = 14n + 30 = 72 (г/моль). n = 3, искомый альдегид – C3H7COH – бутаналь. Ответ: C3H7COH. (2 балла) Внимание !У вас нет прав для чтения и добавления комментариев. Пожалуйста авторизуйтесь или зарегистрируйтесь.Добавление комментария Есть что сказать? Пишите, нам всегда интересно знать Ваше мнение! Все вопросы по поводу данной новости оставляйте здесь, администрация и другие пользователи портала постараются Вам помочь. Пожалуйста, пишите комментарии без орфографических и пунктуационных ошибок. |
ЧасыТоп пользователей
ОнлайнОнлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0
|