Добро пожаловать на наш портал
На нашем сайте ежедневно публикуются десятки качественных и свежих материалов, которые Вы можете скачать абсолютно бесплатно. Рекомендуем Вам добавить Наш сайт в закладки, а также подписаться на RSS ленту, чтобы не пропускать интересных новостей.
Перевести страницуМини-чатОпросМудрые говорят |
Задача 13
Просмотров: 377
31.01.2012
Вещество, полученное при сжигании 24 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили. Определите состав и массу сухого остатка. Решение ниже:
2Са + О2 = 2СаО (1) (1 балл) СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O (2) (1 балл) m(HCl в растворе) = 164,25 ? 0,2 = 32,85 г (1 балл) n(Са) = 24/40 = 0,6 моль (1 балл) n(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль (1 балл) По уравнению реакции (1) n(СаО) = n(Са) = 0,6 моль (1 балл) По уравнению реакции (2) n(СаО) = 0,5?n(HCl) = 0,45 моль (1 балл) Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль (1балл) В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl2. (1 балл) После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания (кристаллогидраты разлагаются) в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и 0,45 моль CaCl2. (1 балл) Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl2) = = 0,15 ? 56 + 0,45 ? 111 = 8,4 + 49,95 = 58,35 г. (2 балла) Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl2, масса сухого остатка 58,35 г Внимание !У вас нет прав для чтения и добавления комментариев. Пожалуйста авторизуйтесь или зарегистрируйтесь.Добавление комментария Есть что сказать? Пишите, нам всегда интересно знать Ваше мнение! Все вопросы по поводу данной новости оставляйте здесь, администрация и другие пользователи портала постараются Вам помочь. Пожалуйста, пишите комментарии без орфографических и пунктуационных ошибок. |
ЧасыУчастник конкурса
Рекомендация сайтаРекомендуем 
 Мы в Контакте
Топ пользователей
ОнлайнОнлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0
Посещаемость |
|||||||||||||||||||
Всего: 89 
Новых за месяц: 0 
