ДИСПРОЗИЙ (от греч. dysprositos - труднодоступный; лат. Dysprosium) Dy, хим. элемент III гр. периодич. системы; относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов), ат. н. 66, ат. м. 162,50. Состоит из 7 стабильных изотопов: 156Dy, 138Dy, 160Dy, 161Dy, 162Dy, 163Dy и 164Dy. Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов 10-25 м2. Конфигурация внеш. электронных оболочек 4f105s25p65d06s2; степени окисления +3, реже +2, +4; энергия ионизации Dy0 : Dy+ : Dy2+ : Dy3+ : Dy4+ соотв. 5,93, 11,67, 22,79, 41,47 эВ; атомный радиус 0,177 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Dy2+ 0,121 нм (6), 0,127 нм (7), 0,133 нм (8), Dy3+ 0,105 нм (6), 0,111 нм (7), 0,117 нм (8), 0,122 нм (9), Dy4+ 0,087 нм (8). Содержание в земной коре 5.10-4 % по массе, в морской воде 7,3.10-7 мг/л; вместе с др. РЗЭ присутствует в минералах гадолините, ксенотиме, в небольших кол-вах - в монаците, апатите, бастнезите. Диспрозий - металл светло-серого цвета. Ниже 1384 °С устойчив a-Dy: кристаллич. решетка гексаген, плотноупакованная типа Mg, а = 0,35603 нм, с = 0,56465 нм, z = 2, пространств. группа Р63/ттс, плота. 8,559 г/см3. Выше 1384 °С a-Dy переходит в b-Dy: решетка кубич. типа a-Fe, а = 0,398 нм, z = 2, пространств. группа Im3m, плотн. 8,660 г/см3. Т. пл. 1409 °С, т. кип. 2587 °С; С0p 28,16 Дж/(моль.К); DH0пл 10,87 кДж/моль, DH0исп 229,70 кДж/молъ; S0298 75,45 Дж/(моль.К); давление пара при 1409 °С 71,9 Па; теплопроводность 11,5 Вт/(м.К); r 9.10-7Ом.м (273 К); температурный коэф. линейного расширения 1,18.10-6 К-1. Ферромагнетик, точка Кюри 88,3 К. Легко поддается мех. обработке. Предел текучести 225 МПа (20 °С). Диспрозий на воздухе медленно окисляется при ~20°С, быстро выше 100 °С; взаимод. с минер. к-тами (кроме HF), образуя соли Dy(III), не взаимод. с р-рами щелочей. Бурно реагирует при нагр. с N2, H2, Сl2, Вr2, I2, медленно с F2 даже при 530 °С. 

О к с и д (сесквиоксид) Dy2O3 - бесцв. кристаллы; существует в двух модификациях - с моноклинной решеткой (b-Dy2O3, а = 0,1397 нм, b = 0,3519 нм, с = 0,8661 нм, b = 100°, z = 4, пространств. группа С2/m) и кубической (a-Dy2O3, а — 1,0665 нм, z = 16, пространств. группа Iа3, плотн. 8,16 г/см3); т-ра перехода a : b 2070 °С, т. пл. 2400 °С; С0р 116,3 Дж/(моль.К); DH0обр -1868 кДж/моль; S0298 150,8 Дж/(моль.К); не раств. в воде. Получают разложением Dy2(C2O4)3, Dy(NO3)3 и др. обычно выше 800 °С на воздухе. 

Х л о р и д DyCl3 - бесцв. кристаллы; решетка моноклинная (а = 0,691 нм, b = 1,197 нм, с = 0,640 нм, b = 111,2°, z = 4, пространств. группа С2/m); т. пл. 654 °С, т. кип. 1627 °С; плотн. 3,617 г/см3; С0p 96,86 Дж/(моль.К); DH0обр -983 кДж/моль; S0298 154 Дж/(моль.К); хорошо раств. в воде. Получают взаимод. смеси Сl2 и ССl4 с Dy2(C2O4)3 выше 200 °С, хлорированием диспрозия выше 200 °С и др. 

Ф т о р и д DyF3 - бесцв. кристаллы с орторомбич. решеткой (а = 0,6460 нм, b = 0,6906 нм, с = 0,4376 нм, z = 4, пространств. группа Рпта, плотн. 7,466 г/см3); при 1030 °С переходит в гексаген, модификацию с плотн. 7,70 г/см3; т. пл. 1157 °С, т. кип. > 2200 °С; С0р 96,61 Дж/(моль.К); DH0обр — 1719,6 кДж/моль; не раств. в воде. Получают при действии фтористоводородной к-ты на соед. диспрозия, фторированием диспрозия и др. Диспрозий получают восстановлением DyCl3 или DyF3 кальцием, Na или Li. Фольгу диспрозия используют в нейтронной радиографии облученных материалов, DуI3 - в произ-ве ламп для освещения улиц, стадионов, Dу2О3 - как компонент люминофоров красного свечения, спец. стекол. Хранят диспрозий в вакууме или инертной атмосфере. Диспрозий при повыш. т-ре корродирует большинство материалов, в т. ч. Pt. Открыт в 1886 П. Э. Лекоком де Буабодраном. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев. Ю. М. Киселев.